题目

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。     （1）甲同学实验中所发生的化学方程式为  ①  。 【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈  ②  （填“酸”或“碱”）性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是  ③  （写化学式）。 （3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是  ④  （写化学式）。 【实验探究二】 （4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是  ⑤  （写化学式）。 【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。 【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。 【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和  ⑥  （写化学式）。 【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：（均需计算过程） （5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数。 （6）所用样品的质量。 答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碱性   CaCl2 和 HCl NaCl  和   Na2CO3 CaCO3     NNa2CO3    Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl            208    233           X      23.3g X =20.8g 20.85X100%=20% 104g               

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