题目

白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L -1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H +的物质的量浓度为1.0 mol·L -1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S 2-+SO+6H +══3S↓+3H2O）（1）纯净物B的化学式为_____________________；（2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？（3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。 答案：（1）NaCl （2）有参加反应的盐酸n(HCl)=2.2 mol·L -1×0.2 L-1.0 mol·L -1×0.2 L=0.24 mol根据Cl -守恒，可得m(NaCl)=0.24 mol×58.5 g·mol -1=14.04 g＜16.38 g所以，A中有NaCl。（3）因为，气体不使品红褪色，可知该气体为H2S。解：Na2S  + 2HCl══2NaCl +    H2S↑     1mol       2mol                     22.4 L n1(Na2S) n1(HCl)                 1.008 Ln1(Na2S)= =0.045 moln1(HCl)= =0.09 moln2(HCl)=0.24mol – 0.09mol =0.15 mol 2Na2S+Na2SO3+6HCl══6NaCl+3S↓+3H2O 2mol                   6 moln2(Na2S)           0.15 moln2(Na2S)= =0.05 moln(Na2S)=n1(Na2S)+n2(Na2S)=0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol答：所取的A样品中含有Na2S物质的量为0.095 mol。备注：以上各题答案合理的均可。解析：A样品与盐酸反应，Na2S、Na2SO3转化成NaCl，由蒸干滤液后，得到的。（1）B是纯净物，则说明原样品A中没有Na2SO4，B是NaCl。（2）200 mL 2.2 mol·L -1的盐酸反应后剩余200 mL 1.0 mol的盐酸，可知生成NaCl的质量        NaCl　　～　 　HCl       58.5 g              1 molm(NaCl)                0.2 L×(2.2-1.0) mol·L -1则m(NaCl)=14.01 g而纯净物B是16.38 g，可知样品A中必定有NaCl，其质量为16.38 g-14.01 g=2.34 g（3）该气体不能使品红溶液褪色，则为H2S。 Na2S         +  2HCl══2NaCl  +  H2S↑ 1 mol             2 mol                   22.4 Ln(Na2S)          n(HCl)                  1.008 L则n(Na2S)=0.045 moln(HCl)=0.09 mol实际参加反应的HCl为0.2 L×(2.2-1.0) mol·L -1=0.24 mol说明有一部分HCl与Na2S、Na2SO3反应了。2Na2S+Na2SO3+6HCl══6NaCl+3S↓+3H2O2 mol                  6 moln(Na2S)          (0.24-0.09)mol则n(Na2S)=0.05 mol可知样品A中Na2S物质的量总共为0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol。

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