题目

实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                                                                        (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是      (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为      g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度        (填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为        (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用        mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                                                                        。 答案：答案　(1)AC　烧杯、玻璃棒 (2)①2.0　②<　③> (3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 解析　(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。 (3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

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