题目
下列说法正确的是( ) A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1 B. 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol﹣1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1 D. 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1,则C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1
答案:考点: 反应热和焓变;热化学方程式.. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A、据燃烧热的概念分析; B、气态物质变成液态时放热; C、合成氨是可逆反应,热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值; D、据盖斯定律解答. 解答: 解:A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量,故A错误; B、气态物质变成液态时放热,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ,故B错误; C、合成氨是可逆反应,热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值,故C错误; D、有已知反应①和②,据盖斯定律②﹣①得:C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1,故D正确; 故选D. 点评: 本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律,题目难度不大.