题目

元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　） 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1 　 A． ⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2 　 B． ③处的数值介于1.10﹣1.43之间 　 C． 第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 　 D． 元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS 答案：解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确； B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确； C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确； D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；

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