题目

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2­SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为          g，该混合溶液中硫酸铜的质量为          g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) 答案：（1）9.8   16.0 （每空各1分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O  　  CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO498       80                             　    80  　     98 9.8g       x                                　  y    　   9.8g      故参加反应的NaOH溶液的质量共为     (8g+8g)/160=10%x = 8g                                                                                 y =8g

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