题目

在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)： 共价键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol－1) 436 945 391 (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。 (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________(填选项号)。 A．Q1>Q2  B．Q1<Q2  C．Q1＝Q2 你作出此选择的原因是_________________________________。 答案：解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N2＋3H22NH3的反应中断键共吸收的能量为945 kJ＋3×436 kJ＝2 253 kJ，成键共放出的能量为2×3×391 kJ＝2 346 kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小于93 kJ。 答案：(1)放热　(2)93 kJ　(3)A　该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ

查看本题答案和解析