题目

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＜0 (1)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是         ；   a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态     b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大     c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小   d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小 (2)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数  K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 物质 CO H2 CH3OH 物质的量/mol 0.4 0.4 0.8       请比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆（填“>”、“<”或“=”） （3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。 （4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则， 负极的反应式为                       ， 正极的反应式为                        。 答案：(1) a c．  (2)= （3）减小；升高温度时，该反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；   P3＞P2＞P1；相同温度下，由于该反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率 （4）CH3OH+H2O-6e--═CO2+6H+；  O2+4H++4e--═2H2O

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