题目

pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是(    ) A.混合液的总体积为2V L                     B.混合液中c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)C.混合液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)          D.混合液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) 答案：D  解析：H2R+2NaOHNa2R+2H2O若H2R为强酸，根据H++OH-H2O，两者反应显中性时，需要的H2R的体积为V升，总体积为2V L。但由于H2R是弱酸，浓度必大于10-3mol·L-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H2R的体积不需要V升。故A错。该溶液共含有5种离子：Na+， H+， R2-，HR-，OH-。因为两者反应时，H2R稍过量一些，H2R电离出的R2-离子又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+。故B错。根据电中性原理c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)。又因为c((H+)=c(OH-)。可判断出C错，D正确。

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