题目

F图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式                         。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，      个键。 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为    ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为              ;其中X与d的高价离子之间以         键相结合。 (4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因                                                          。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2   2 (3)三角锥形；[Cu(NH3)4]2-,配位键 (4)HNO3是极性分手，易溶于极性的水中；HNO3分子中的一OH易与水分子之间形成氢键

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