题目

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下： (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③_________________________________。 (3)测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________________；________________。 答案：【答案】(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管　②99.9%　③样品中存在少量的NaCl　少量CaCl2·2H2O失水 【解析】(1)是基本操作题，检验Fe(OH)3是否沉淀完全关键是检验Fe3＋是否有剩余，用SCN－检验。(2)加酸目的：①为将Ca(OH)2转变为CaCl2，②为防止水解，③为降低CO2的溶解度。(3)①AgNO3溶液呈酸性，酸性、强氧化性溶液及有机试剂一般放在酸式滴定管中，容量瓶、锥形瓶均不需润洗。容量瓶、锥形瓶润洗均会使测定结果偏大。滴定管不润洗，会使标准液稀释。 ②n(Cl－)＝0.050 0 mol·L－1×20.39×10－3 L＝1.019 5×10－3 mol m(CaCl2·2H2O)＝n(Cl－)·M(CaCl2·2H2O)×10＝×1.019 5×10－3 mol×147 g·mol－1×10＝0.749 33 g，w＝×100%＝99.9%。 ③NaCl中w(Cl)大于CaCl2·2H2O中w(Cl)；CaCl2·2H2O部分失水，总质量减小。

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