题目

肼（N2H4）是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4+O2=X+2H2O，放出大量的热．下列有关说法不正确的是（　　） A．该反应中一定有化合价改变 B．肼中氮、氢元素质量比为1：2 C．该反应属于置换反应   D．X的化学式为N2 答案：【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A、根据物质的变化分析化合价的变化； B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断； C、结合置换反应的特征进行分析判断； D、根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析． 【解答】解：A、该反应的反应物之一是单质（氧气），生成物中氧元素以化合物形式存在，该反应前后元素化合价一定发生了改变，故A正确； B、肼中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故错误； C、该反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和化合物，属于置换反应，故正确． D、由N2H4+2H2O2═X+4H2O可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中； 反应前氢原子是8个，反应后是8个； 反应前氧原子是4个，反应后是4个； 由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式是N2． 故选：B． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

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