题目

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　） A．+519.4kJ•mol﹣1   B．﹣519.4kJ•mol﹣1 C．+259.7kJ•mol﹣1   D．﹣259.7kJ•mol﹣1 答案：【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算． 【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1 根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1． 即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1． 故选：D

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