题目
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是______________。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。
答案:(1)1s22s22p63s23p2 O>C>Si (2)sp3 共价键 (3)Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大 (4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 【解析】本题考查原子核外电子的轨道排布式,核外电子的杂化方式,熔点比较等。(2)SiC中Si与C原子以共价键相结合,每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键,C原子为sp3杂化。(3)对于离子晶体,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。