题目

其中第（1）第1空及第（4）、（5）每空1分，其他每空均2分） 常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是： 甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL： ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。 丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。 编号 NaOH/mol·L－1 HA/mol·L－1 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.1 0.2 pH＜7            （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是______________________________________。   （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。     a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大 c．两种溶液中水的电离程度相同   （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_______________（填字母）。     A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快     B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C．两个试管中产生气体的速率一样快   （4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。   （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。 答案：（1）>【1分】；    先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH【2分】   （2）酸式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】；  c【2分】   （3）B【2分】    （4）>【1分】；    =【1分】   （5）强【1分】

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