题目

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。 II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号） A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易 B．酸性:H2SO3 >H2CO3 C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为__________________。 ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。答案：【答案】 (1)．第三周期第VIIA族 (2)．P原子的结构示意图 (3)．离子键、共价键。 (4)．AC (5)．32 (6)．Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 (7)．略COS的电子形成过程；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为:离子键、非极性共价键。II．（1）A．非金属性越强，氢化物越稳定，S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，a正确；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b错误；C、直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，C正确。答案选AC；（2）①锗位于硅的下一周期，则锗的原子序数为14+18＝32。 ②同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ；（3）羰基硫（COS）的结构和CO2相似，则其形成过程可以表示为。

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