题目

我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏． （1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成　　，会污染、破坏环境； （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式　　；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的　　不同进行分离的； （3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是　　 A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 （4）生产流程中生成的　　可循环利用，节约成本． 答案：【考点】AF：物质的相互转化和制备；6B：氧气的工业制法；F5：氧化反应；FB：还原反应；G5：书写化学方程式． 【专题】166：物质的制备． 【分析】（1）根据煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染； （2）根据氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水；根据工业上用分离液态空气法制氧气的原理解答； （3）根据题中信息及氧化还原反应、还原剂、氧化剂的定义进行分析解答； （4）考虑流程图中氢氧化钠的作用． 【解答】解：（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化； （2）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的； （3） A、吸收塔中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，反应前后，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应 ，故错误； B、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙不是化还原反应，反应物Na2SO3不是氧化剂，故错误； C、氧化塔中发生的反应中氧元素、硫元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故正确； D、氧化塔中的反应物CaSO3作转化为CaSO4•2H2O，硫元素的化合价由+4变为+6，化合价升高，是还原剂，故正确． （4）生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本． 故答案为： （1）酸雨； （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； （3）CD； （4）NaOH（或烧碱溶液）． 【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．

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