题目

根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　） 化学键 形成1mol化学键时放出的能量 H﹣H 436kJ F﹣F 157kJ H﹣F 568kJ A．H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol﹣1 B．2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量 C．1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ D．在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量 答案：【考点】有关反应热的计算． 【分析】A、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，结合热化学方程式书写方法写出； B、气体体积和温度、压强有关，温度压强不知不能计算物质物质的量； C、HF气体变化为液体放热； D、氢气和氟气发生的反应是放热反应，生成物能量降低； 【解答】解：A、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，△H=436 kJ•mol﹣1+157 kJ•mol﹣1﹣2×568 kJ•mol﹣1=﹣543 kJ•mol﹣1，结合热化学方程式书写方法写出，热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol﹣1 ，故A正确； B、气体体积和温度、压强有关，温度压强不知不能计算物质物质的量，故B错误； C、HF气体变化为液体放热，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量大于543 kJ，故C错误； D、氢气和氟气发生的反应是放热反应，生成物能量降低，在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量大于2 mol HF（g）的能量，故D错误；故选A． 【点评】本题考查了化学键与反应焓变的计算分析，物质能量高低与稳定性的关系判断，掌握基础是关键，题目较简单． 　

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