题目

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）： （1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式      ，其空间构型为           ． （2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为                        ． （3）C4分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是          ． ① C4属于一种新型的化合物                          ② C4沸点比P4(白磷)低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量        ④ C2与C4互为同素异形体 ⑤ C4与C2互为同分异构体 （4）已知A2(g)与C2(g)一定条件下反应生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                 ． （5）为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化剂A2D2，发生反应的离子方程式为：                                 ． 答案：（1）     (2分)    三角锥形  (2分) （2）              (2分) （3） ②④         (2分) （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；  △H =-92kJ/mol (3分) （5）H2O2+H2SO3=2H+ 十SO42－+H2O （3分）

查看本题答案和解析