题目

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的C(H+)约为乙酸中C(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液A和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为A、乙酸、b。由此可知（    ）A.A的浓度必小于乙酸的浓度           B.A的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度           D.b的浓度必大于乙酸的浓度 答案：A解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH（a）＞pH（CH3COOH）＞pH（b），即溶液a的c(H+)＜0.1 mol·L-1 CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。答案为A。

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