题目

根据要求填空: (1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料 已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为       . (2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH    7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=         。 (3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为     、       (填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA       NaB (填">”、“<”或“=")。 (5)25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为    。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3) 答案：（1）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ•mol﹣1　（2分）． （2）<  （2分） 10-11 mol/L（2分） （3）减小（1分）   增大（1分） （4）<（2分） （5）3.2（2分）

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