题目

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是A.若a=b,pH（NaX）＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB.若a=b，并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸C.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD.若将两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L-1，则可推出a=b=0.1 mol·L-1 答案：AD解析：A.酸越弱，越水解，若a=b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则酸性：HX＜HY。B.HX若是强酸，则c(Na+)=c(X-),H若是弱酸，则c(OH-)=c(H+)+c(HY)且c(Na+)+c(H+)====c(OH-)+c(Y-)，得c(Na+)=c(Y-)+c(HY)；所以c(X-)=c(Y-)+c(HY)。

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