题目

将一小块除去表层的光亮金属钠，放在一块洁净的石棉网上，然后用集气瓶将金属钠罩住，用酒精灯加热石棉网底部，观察到如下现象：①钠首先熔成光亮小球，随后燃烧起来，产生黄色火焰。②瓶内产生大量烟，在石棉网和瓶壁上均有淡黄色粉末。③将盛有淡黄色粉末的集气瓶敞口放置在空气中，一段时间后，发现瓶壁表面最终有白色粉末产生。试判断：瓶壁上的淡黄色固体是________；最终的白色固体粉末可能是(    )A.Na2O               B.Na2O2                 C.NaOH               D.Na2CO3 答案：解析：(1)金属钠在加热条件下，在空气中能燃烧，生成过氧化钠(Na2O2)。(2)常温下，金属钠在空气中被迅速氧化为Na2O。 过氧化钠也能与空气中的水和二氧化碳分别发生如下反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2将氧化钠置于空气中加热，发现白色氧化钠变为淡黄色的过氧化钠，由此可以看出，过氧化钠的对热稳定性要强于氧化钠的对热稳定性。过氧化钠在空气中接触水分、二氧化碳，最终产物是碳酸钠粉末。答案：B   D

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