题目

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-2 200 kJ·mol-1 C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol-1。有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗液化石油气0.056 kg,试计算该燃料的利用率。［已知水的比热为4.2 kJ·(kg·℃)-1，铝的比热为0.88 kJ·(kg·℃)-1］ 答案：解析：1.0 kg石油气完全燃烧释放的热量为： 将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)所以，燃料的利用率为：答案：50%

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