题目

某一反应体系存在以下五种物质： Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI(1)若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________。(2)当pH为5—9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4，反应反方向进行，此时体系的氧化反应为由__________→__________；如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是__________。(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号)__________。①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液 答案：(1)(2)Na3AsO3  Na3AsO4  1：1(3)①④ 解析：(1)由5种物质的价态写两个反应方程式，但水是产物，此时氧化还原方程式为Na3AsO4+2HINaAsO3+I2+H2O.(2)根据(1)结果，自然得到反方向的氧化反应.由于两个方向的氧化剂在反应中得到的电子数相等，所以，两个反应中氧化剂的物质的量之比是1：1.

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