题目

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH3 请回答下列问题： ⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝  ▲  ；10 min时，改变的外界条件可能是  ▲  。 c/mol·L－1   ⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 ⑶ 反应③中ΔH3＝  ▲  。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是  ▲  （填代号）。 a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．无法判断 答案：（1）0.3 mol/(L·min) 升高温度（或充入水蒸气）  （2）如图    （3）－41.2 kJ/mol   a 解析:⑴应根据图像先计算CH4的平均反应速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积，否则改变条件的瞬间CH4浓度应减小。改变的条件可能是升高温度（或充入水蒸气）。 （2）甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲容器减压得到，乙容器的反应速率慢、CH4转化率大。 （3）将反应①减去反应②即可得到反应③的反应热，根据浓度商小于平衡常数可以判断反应向正反应方向进行。v(正)＞v(逆)

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