题目

氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为             ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）  答案：（1）N2O4(g)2NO2(g)　　ΔH＝＋57 kJ·mol－1（2分）（2）D（2分）　　　　　（3）①0.0025　（2分）　　　　②=（2分），K＝2.8（2分），减小（2分）　　　③0.10（2分）　④57.5（2分）解析:略 

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