题目

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： （1）原来混合物中镁和铝的质量分数；（2）所用KOH的物质的量浓度。    答案：解析：(1)n(Mg)=n〔Mg(OH)2〕=5.8 g/58 g·mol-1=0.1 mol    n(Al)=n〔Al(OH)3〕=7.8 g/78 g·mol－1=0.1 mol    m(Mg)=0.1 mol×24 g·mol =2.4 g    m(Al) =0.1 mol×27 g·mol=2.7 g    w(Mg)=［2.4 g/（2.4 g+2.7 g）］×100％=47％    w(Al) =1－47％=53％     (2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是K2SO4、KCl，由电荷守恒得：n(K+)=2n()+n(Cl-)=0.3 mol×2+0.2 mol=0.8 mol。    则c(KOH)=0.8 mol/0.2 L=4 mol·L-1。    答案：原来混合物中镁和铝的质量分数分别为：47％、53％，所用KOH的物质的量浓度4 mol·L-1。

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