题目
25 ℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( ) A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1
答案:【答案】D 【解析】 试题分析:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠是强电解质,所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等,但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度,所以中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积小于pH=3的盐酸的体积,错误;B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,开始反应速率相同,随反应的进行, 不断电离补充氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,所以醋酸反应速率大于盐酸,所以醋酸中的锌粒先反应完全,错误;C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒定律可知,该溶液中c(Na+)等于c(CH3COO-),错误;D、25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中,氢离子浓度相同,则溶液中的氢氧根离子浓度也相同,都是10-11 mol·L-1,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1,正确,答案选D。 考点:考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用