题目

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   ) A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积小于pH＝3的盐酸的体积，错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行， 不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na＋)等于c(CH3COO－)，错误；D、25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是10－11 mol·L－1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1，正确，答案选D。 考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用

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