题目

某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl﹣、⑤Br﹣、⑥SO32﹣⑦SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 （3） 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　） A．可能含有的离子是①④⑦     B．肯定没有的离子是②③⑥ C．肯定含有的离子是①⑤⑥     D．不能确定的离子是①③⑥                                                  答案：【答案】C 【解析】由步骤（1）可知，溶液中只有SO32-水解显碱性，一定存在⑥，一定没有②③；由步骤（2）可知，溶液中一定存在⑤；步骤（3）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，故⑥可能存在；由步骤（4）可知由白色沉淀为AgCl，步骤（2）中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在①，综上所述，一定存在①⑤⑥，可能存在的是④⑦，一定不存在②③，故选C 【考点】元素化合物的性质、离子反应、离子共存

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