题目

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：   加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m     试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为     70      ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为    71    ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？    72     答案：70．  12.0（或12）    71．  40%  （每空1分）72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：        Zn  +  H2SO4 =  ZnSO4  +  H2↑  …………1分        65       98 20g-17.4g=2.6g  20g·x                                          …………1分x=19.6%                        …………1分答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）解析:略 

查看本题答案和解析