题目

（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2H++HO-2），H2O2消耗了OH-而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，酚酞因被氧化而褪色。试设计一个实验验证甲、乙两同学的解释谁正确。（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一种很简单的实验便知甲同学通的是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是怎样设计的？ 答案：（1）向褪色后的溶液中再滴入一滴NaOH溶液，若溶液再现红色，则说明甲同学的解释正确，若溶液不再变红色，则说明乙同学的解释正确。（2）将褪色后的溶液加热，若溶液恢复为原来的红色，则通入的气体是二氧化硫，若溶液不恢复为原来的红色，则通入的气体是氯气。解析：（1）若酚酞的褪色是H2O2消耗OH-的结果，则褪色后的溶液中还存在酚酞；若酚酞的褪色是酚酞被H2O2氧化的结果，则褪色后的溶液中不存在酚酞。基于以上分析，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液即可辨别。（2）若品红的褪色是被SO2漂白的结果，该漂白是暂时性的漂白，加热后颜色还会复原；若品红的褪色是被Cl2漂白的结果，该漂白是永久性的漂白，加热后颜色不会复原。基于此分析，对褪色后的溶液加热即可辨别。

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