题目

如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1合闭K2、K3，通直流电，回答下列问题： （1）判断电源的正、负极：a为       极，b为       极。 （2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象                             。 （3）写出电极反应式：A极是                ，B极是                              。 （4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极。此时切断K2和K3，闭合K1，则电流表的指针         （填是或否）移动。若电流表指针不移动，说明理由；若指针移动，也说明理由：                                                                                        。 答案：（1）负极 ；正极    （2）紫色向D方向移动，两极有气体产生； （3）A极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B极：2H+-2e-=H2↑        （4）是，组成氢氧燃料电池 解析:（1）A、B产生气体的体积是不相同的，B中产生气体约为A中气体的2倍，由此可以判断B端的气体是氢气，A端产生的气体是氧气，所以可以确定a为负极而b端是正极。 （2）紫色向D方向移动，因为b为正极，则D端是阳极，吸引阴离子（OH-和MnO4-），阴离子OH-在这里放电：4OH--4e-=2H2O+O2；因为a为负极，则C端是阴极，吸引阳离子放电：2H+-2e-=H2。 （3）A极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B极：2H+-2e-=H2↑ （4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气，电流表的指针移动。两极反应的方程式分别为：（-）2H2+4OH--4e-=4H2O  （+）O2+2H2O+4e-=4OH-

查看本题答案和解析