题目

在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(     ) A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有N2O4  0.25 mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40% 答案：【答案】B 【解析】N2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时                N2O4 　　2NO2 起始(mol)   0.5            0 反应(mol)   0.05         0.02×5 2s时(mol)   0.5－0.05   0.02×5   v(N2O4 )＝0.05/(2×5)＝0.005 mol·L－1·s－1 气体总的物质的量为0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1×5 L＝0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有    N2O4 2NO2 起始(mol)   0.5         0 反应(mol)   x         2x 平衡(mol)   0.5－x   2x 平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol－x＋2x＝0.5 mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。

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