题目

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)： （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)  ΔH = -566.0 kJ·mol-1  ② 2H2(g) + O2 (g) =2 H2O (g)  ΔH = -398.0 kJ·mol-1  ③2CH3OH(g) +3 O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g)  ΔH = -1104.0 kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。 （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。 （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等 （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.250 0.012 某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。 （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。 A. 升高温度                   B. 加入催化剂               C. 增加CO(g)的浓度 D. 加入H2(g)加压     E. 分离出甲醇               F.加入惰性气体加压 （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡数据 CH3OH的浓度（mol/L） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化的绝对值(kJ) a b c 体系压强（Pa） P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3        下列说法正确的是__________。        A. 2c1>c3                    B.  a+b=129         C.  2p2<p3                   D. α1+α3<1 答案：（1）CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；ΔH = -129.0 kJ·mol-1（2分） （2）CuO＋COCu＋CO2 或Cu＋CO2 CuO＋CO  (写＝得1分)（2分） （3）B C（对一个得1分，见错不得分，共2分） （4）50%  （2分）      300℃   （2分） （5）D E（对一个得1分，见错不得分，共2分） （6）B D（对一个得1分，见错不得分，共2分）

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