题目

氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。已知： 氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是_____________________(填序号)A.H2O2              B.KMnO4                C.NaClO          D.浓硫酸写出加入X后发生反应离子的方程式_____________________。(2)加入的物质Y可以是，目的是________________________________________。(3)某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为________________。(填“原电池”或“电解池”)。请在下侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。  (4)从CuCl2稀溶液中得到CuCl2·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是________________________________。 答案：(1)A   2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3 调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀；(3)电解池(4)加入适量稀盐酸解析：(1)H2O2作氧化剂，不引入杂质，故选A。2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)不引入杂质，并且提高pH，应加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3；目的是调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀。(3)此反应为非自发反应，应在电解条件下进行，为电解池。(4)为了防止Cu2+的水解应加入适量稀盐酸。

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