题目

叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为： I．N2H4(联氨) + HNO2  → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)； II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O ⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为      ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为             。 ⑵ 联氨的电子式为               。 ⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计） ① D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为      ② B点时溶液中c (HN3) ＝                  答案：（10分，每空2分） （1）0.1mol；   2NaN3＝2Na + 3N2↑   （2）N2H4电子式略； （3）c(N3－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)    9.9×10－7mol/L

查看本题答案和解析