题目

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 则E（H－Cl）＝                                        ； （2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol 3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：                            ； 最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ①电池的正极反应式为                                               ____   ； ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向        极移动（填正或负）。  答案：【答案】（1） 434 kJ/mol  (2分) （2）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol（2分） （3）①O2+4e-=2O2-   (2分)  ②负  （1分） 【解析】 试题分析：（1） 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）等于反应物的总键能之和与生成物的键能（E）之各的差值，计算出则E（H－Cl）＝434 kJ/mol ；（2） 假设三个方程式分别为：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol； ②3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol；            ③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol；根据盖斯定律，FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝？ kJ/mol，可以求出ΔH＝【①*3-②-③*2】/3=－11 kJ/mol；（3）①①电池的正极要发生得电子反应，故反应式为O2+4e-=2O2-   ②在原电池中阴离子向负极移动； 考点：本题考查盖斯定律的应用和原电池电极反应式的书写。

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