题目

将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　） 　 A． ①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 　 B． [Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合 　 C． ②红色褪去的原因是SO2具有还原性 　 D． SCN﹣在适当条件下可被还原为（SCN）2 答案：考点： 氧化还原反应． 分析： 题中“SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题． 解答： 解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确； B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合，故B正确； C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正确； D．SCN﹣生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大． 　

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