题目

具有还原性的无水草酸（H2C2O4）是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物。   （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是　 　　　　　　。（填字母）     （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答： ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是      、        。 ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）          ；（b）通入混合气体一段时间。 ③实验中，C装置的现象是                ；E的作用是                       。 ④在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是          （填字母）。 　A．缺少洗气瓶B　　　　　　      B．缺少装置E　 　C．反应后固体是铁和少量Fe2O3    D．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O ⑤准确称量样品的质量 10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则Fe2O3·nH2O中n=       。（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。 计算过程：   答案： （1）H2C2O4 ===== H2O + CO ↑+ CO2↑      d                    加热 （2）① NaOH 、 浓H2SO4 ② 检查气密性 ③ 红色粉末变成黑色    防止空气中的水进入装置D ④ ABC ⑤n=2         Fe2O3  ---- 2Fe   △m                  Fe2O3·nH2O  -----  Fe2O3  + nH2O 160        112    48                                      160     18n X                   10-8.32-0.72                                     3.2g      0.72g     X = 3.2g                                                     n = 2

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