题目

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋ Br2(g) ΔH＝＋105.4 kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。 答案：(1)Cl2　3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋ BrO＋6HCO (2)Br　BrCl＋H2O===HCl＋HBrO (3)①增大　②2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa [解析] (1)溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H＋的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa；若反应物足量，平衡可恢复到原有的p(Br2)，故p(Br2)的变化范围为2.33×103 Pa<p(Br2)≤4.66×103 Pa。

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