题目

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ） A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－ D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 答案：A 解析: 能使PH试纸显深红色的溶液即为强酸性溶液，A选项中的离子及H+间均不能互相反应，所以A选项是正确的，但也可能有的学生对溴的化合物性质不了解，认为溴化铁或溴化钡是沉淀而不敢选A。根据题中所给信息，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，能使Br2完全反应，但反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，所以B选项是错误的；由题中信息可知，HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，所以C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，I-先与Cl2反应，所以D选项错误；

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