题目

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                   ，该反应的氧化产物是               。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                 （填编号）。 A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                             。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。 答案：   （1）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O  　KClO3    （2）AC（3分） （3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分） （4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （5）4　10　4　3　8（2分）

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