题目

实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。    取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表： 编号 实验 现象 ① 放入蒸馏水 木条燃烧 ② 放入饱和Na2SiO3溶液中 木条不燃烧 设计实验①的目的是：___________________________________________。 实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述 你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。 实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率 （1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________ ②_________________________________________ （2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位： ①_____________________________,单位___________; ②______________________________单位___________. 根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。 答案：Ⅰ（2分）与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分） Ⅱ（4分） 溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。（2分） 蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分） Ⅲ（6分）（1）（2分）①不同温度下化学反应速率大小比较（1分） ②硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1分） （2）（4分）①反应的时间   min或s  ②生成气体的体积   L或ml(或锌粒的质量减少，g ；氢离子浓度的变化  mol/L；或其他答案) H2  L/min(或Zn   g/min；或H2SO4 mol/L·min) （每空各1分）

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