题目

洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaOH溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断下列说法正确的是（    ）A.A、B、C、D的活动性都强于CuB.在A、B、C、D四种金属中C的还原性最强C.在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是B与Cu构成的电池D.产生蓝色沉淀的正极反应为：2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2 答案：BC解析：A中由电子流动的方向可知，A、C、D的活动性皆强于Cu，B的金属活动性弱于Cu；B中根据构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大，可知C的金属活动性最强，为最强的还原剂；由A的分析知，只有B金属与Cu组成的原电池，铜失电子产生Cu2+，进而与OH-结合产生蓝色沉淀。电极反应为：负极：2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2，正极：O2+2H2O+4e-====4OH-，总反应式为：O2+2Cu+2H2O====2Cu（OH）2。

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