题目

溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为(    )A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol-1D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 答案：解析：由题中条件可知，参加反应的n(KOH)==0.2 mol，n(H2SO4)=1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol。因而当2 mol KOH和1 mol H2SO4完全中和时，生成2 mol H2O放出热量为114.6 kJ·mol-1，故生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，即中和热的数值。因此D选项正确。答案：D

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