题目

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是(　　)A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体  答案：C解析:在AlN的合成反应中N元素由—Al化合价降低被还原，作氧化剂，碳元素，由→O化合价升高被氧化，作还原剂，故A错；每生成2 mol AlN，N2得到的电子应是6 mol，故B错；由题干叙述AlN的性质可知应属于原子晶体，故D错；因而选择C项。 

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