题目

（12分）已知下列反应：①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强   D.降低压强  E.循环利用和不断补充氮气      F.及时移出氨 （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=              答案：(1)  <   可逆反应不能进行到底         （2）A、C、E、F（3）        增大  （4）80%解析:略 

查看本题答案和解析