题目

(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。请认真分析后回答下列问题：（1）原溶液中是否含有Na+           (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl-                 。（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：______________________________________________________________________。（3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-：        (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。  答案： （1）是（1分） ；无法确定（1分）（2）Cl2  + 2Br－= 2Cl－+ Br2 （2分）（3）至少有一种（1分） ； 如果原溶液中含SO32，在第①步中加入足量氯水后，已将其氧化成SO42，同样会产生白色沉淀。（2分）解析: 

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