题目

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．                  B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。  答案：．（10分，每空2分）（1）BD；  （选错不给分，漏选扣1分）（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)＝（1.6×10－3）2•0.8×10－3=2.048×10－9(mol·L－1)3       或者K＝2.0×10－9(mol·L－1)3  （K无单位不扣分）（3）增加；  （4）＞，＞解析:略 

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